第一部分 系统复习 成绩基石 第七单元 常见的酸和碱第 1 课时 酸和碱的性质考点梳理过关考点 1 酸碱指示剂常用酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液 特别提醒►酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用⑤ pH 试纸 。紫色石蕊试液 ① 红色 ② 蓝色 紫色无色酚酞试液 ③ 无色 ④ 红色 无色红色石蕊试纸 蓝色红色蓝色石蕊试纸红色 蓝色 辨一辨►1 ．使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，也一定是酸溶液。 ( × )2 ．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱变色。 ( √ )3 ．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，不一定是碱溶液。 ( √ )一、酸的概念：酸是由① 氢离子 和② 酸根离子 组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是③ H ＋ ，如硫酸 (H2SO4) 、盐酸 (HCl) 、硝酸 (HNO3) 、碳酸 (H2CO3) 、醋酸(④ CH3COOH ) 等。二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途考点 2 酸及其性质 6 年 5 考易错警示►打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是“白雾”，不能说成“白烟”，烟是固体的小颗粒。三、浓硫酸的特性与稀释浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作① 干燥剂 ，常用来干燥O2 、 H2 、 CO2 、 CO 等气体，不能用来干燥碱性气体，如② NH3 。浓硫酸吸水属于③ 物理变化腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。这一炭化过程属于④ 化学变化如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用⑤ 大量水 冲洗，然后再涂上3% ～ 5% 的⑥ 碳酸氢钠 溶液浓硫酸的稀释 一定要把⑦ 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入⑧ 水 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可⑨ 将水倒进浓硫酸里四、酸的化学性质 辨一辨►1 ．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。 ( √ )2 ．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。 ( √ )3 ．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。 ( × )4 ．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。 ( × )5 ．硫酸和铁反应的化学方程式为 3H2SO4 ＋ 2Fe===Fe2(SO4)3＋ 3H2↑ 。 ( × )考点 3 碱及其性质 6 年 5 考一、碱的概念：碱是由① 金属 离子 ( 或② 铵根 离子 ) 和③ 氢氧根 离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是④ OH － ，如氢氧化钠 (⑤ NaOH ) 、氢氧化钾 (KOH)...
