三21钠的重要化合物VIP免费

第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物 （ 1 ）钠的氧化物有哪些，各有什么性质？ （ 2 ）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂， 过氧化钠为什么能作供氧剂？【情景引入】 碱性氧化物有哪些重要的性质？（ 1 ）与水反应生成碱 ( 较活泼的 ) ；（ 2 ）与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）（ 3 ）与酸反应只生成相应的盐和水1. 氧化钠一、氧化钠和过氧化钠写出 Na2O 与水、与 CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2 能否 与水、与CO2 、与稀盐酸反应， 若反应，则生成哪些物质？ 现象：产生 ，带火星的木条 ，试管发热，溶液颜色变 。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② ：-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 得 2×e--1 -2 -2 0失 2×e-得 2×e-失 2×e-Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂。2. 过氧化钠（ 1 ）与水反应大量气泡复燃红 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失 2×e- ，被氧化化合价降低，得 2×e- ，被还原 -1 -2 0Na2O2 既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。（ 2 ）与二氧化碳反应 【 Na2O 与 Na2O2 性质比较】Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与 CO2 反应特性用途——白色固体 淡黄色固体 -2 价 -1 价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2—— 据 Na2O2与 CO2、H2O 反应的分析 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系： 无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO2或 H2O 与放出 O2的物质的量之比是多少？ 【思考讨论】提示： 2:1. (2)固体质量的关系： 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”、H2O 中的“H2”；可以看作发生相应的反应 Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 ① 当 1 mol CO2 与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？提示： 28g 。② 当 1 mol H2O 与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？提示： 2g 。 【温馨提示】电子转移关系： 不论是与 CO2还是与 H2O 反应，CO2与 H2O ...