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高二化学水的电离和溶液的酸碱性导学案VIP免费

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尚志市朝鲜族中学 高二化学导学案1课 题第二节 水的电离和溶液的酸碱性教 师尚志市朝鲜族中学 元春爱班 级尚志市朝鲜族中学高二年二班课 型“四研”模式学习主题⒈ 水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液pH值的简单计算自研自研教材内容,完成下列任务二、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 常温(25℃) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 2.溶液的 pH: pH=-lgc(H+)⒈ 定义:PH= ,广泛 pH 的范围为 0~14。注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于 1mol/L 时,不用 pH 表示溶液的酸碱性。⒉ 意义:溶液的酸碱性 常温(25℃) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊ 溶液 PH 的测定方法(1)酸碱指示剂法 说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。(2)pH试纸法使用方法: (3)PH 计法2组研小组合作,完成下列任务;PH 计算类型1.直接用公试计算:(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___ (2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________ (3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= ______2.PH 计算类型:1、 两强酸混合先计算氢离子浓度再计算 pH 。例:pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4溶液等体积混合,求混合后的溶液的 pH。2、 两强碱混合先计算 OH- 浓度,再转化为 H+浓度,最后计算 pH。例:pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,求混合后溶液的 pH。3、强酸、强碱混合,先判断谁过量,若酸过量先计算氢离子浓度,再计算 pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度,再计算 c(H+),最后计算 pH。如:完全中和:c(H+) c(OH-) 1710mol/L pH = 若酸过量: c(H+)= IIIIIIVVOHnHn)()( 若碱过量:c(OH-)= IIIIIIVVHnOHn)()(例:500ml 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 500ml 0.3mol/L 的 NaOH 溶液混合,求混合后溶液的 pH...

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