尚志市朝鲜族中学 高二化学导学案1课 题第二节 水的电离和溶液的酸碱性教 师尚志市朝鲜族中学 元春爱班 级尚志市朝鲜族中学高二年二班课 型“四研”模式学习主题⒈ 水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算自研自研教材内容，完成下列任务二、溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 2．溶液的 pH： pH=－lgc(H+)⒈ 定义：PH= ，广泛 pH 的范围为 0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。⒉ 意义：溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊ 溶液 PH 的测定方法（1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。（2）ｐＨ试纸法使用方法： （3）PH 计法2组研小组合作，完成下列任务；PH 计算类型1.直接用公试计算：（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___ （2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________ （3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______2.PH 计算类型：1、 两强酸混合先计算氢离子浓度再计算 pH 。例：pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的 pH。2、 两强碱混合先计算 OH- 浓度，再转化为 H+浓度，最后计算 pH。例：pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，求混合后溶液的 pH。3、强酸、强碱混合，先判断谁过量，若酸过量先计算氢离子浓度，再计算 pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度，再计算 c（H+），最后计算 pH。如：完全中和：c（H+） c(OH-) 1710mol/L pH = 若酸过量： c(H+)= IIIIIIVVOHnHn)()( 若碱过量：c(OH-)= IIIIIIVVHnOHn)()(例：500ml 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 500ml 0.3mol/L 的 NaOH 溶液混合，求混合后溶液的 pH...
