有机物燃烧计算【题型 1 】比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小*解题方法 1 根据分子式 CXHYOZ计算大小， 值越大，耗氧量越多。 [例 1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）A.C3H4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3CH3*解题方法 2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则 1molC 与 4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的 O、C、H 写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的 C、H 耗氧量即可。 [例 2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）A.C2H2 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H4O22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气 1mol，12gH2燃烧耗氧气 3mol即等质量的 C、H 燃烧耗氧：H＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中 H 质量百分数即可，烃的 H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。*解题方法：把烃分子式改写为 CHx 形式，CHx 式中 x 值越大，烃的 H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。[例 3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）A.C6H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C7H12【题型 2】 求有机物分子式*解题方法：常用的有最简式法、余数法、方程式法、讨论法、差量法等。[例 3]某烃的相对分子质量为 128，则该烃可能是分子式可能是（ ）A.C10H8 B.C8H10 C.C9H20 D.C20H8[例 4]在 1.01×105Pa，120℃时，1 体积某烃和 4 体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）A.1 B.2 C.3 D.4[例 5] 在 20℃时，某气态烃与 O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到 20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经 NaOH 溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（ ）A．C3H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8【题型 3】 求有机物混合物可能有的成分*解题方法：此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为 CxHy，若是含氧衍生物则设为 CxHyO 1 x（1）反应温度大于 100℃时，体积变化△V=y/4-1例反应前后体积不变，则 y=4，即要求分子平均组成中 H 为 4。（2）反应温度小于 100℃时，体积变化△V=-(y/4+1)[例 6]a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小 ...
