化学平衡常数及计算VIP免费

三、化学平衡常数——化学平衡的特征序号起始时浓度 mol/L698.6K平衡时浓度 mol/L698.6K平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410][][][222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。][][][222IHHI通过分析实验数据得出：1 、温度不变时， 为常数 用 K 表示；2 、常数 K 与反应的起始浓度大小无关；3 、常数 K 与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。)()()(222IcHcHIc其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。对于反应 : aA + bB cC + dD)()()()(BcAcDcCcKbadc 一、定义： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数 三、平衡常数的单位 浓度的单位为 mol·L-1 ∴K 的单位为 (mol·L-1)n ；二、数学表达式： 对于一般的可逆反应 mA+nB  pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂)()()(22232OcSOcSOcK)()()(22OHcHcCOcK注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！ 1 、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Kc=[CO2]CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)Kc=[CO]/([CO2][H2])四、书写平衡常数关系式的规则 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-] 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 2 、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。例： N2O4 （ g ） 2NO2 （ g ） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4 （ g ） NO2 （ g...