第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铁的重要化合物 【情景引入】【思考】（ 1 ）左图是磁铁矿，其主要成分是什么？有何性质？（ 2 ）右图是氧化铁作外墙涂料，氧化铁中铁的化合价是多少，有何性质？一、铁的氧化物 名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与盐酸反应与还原剂用途FeOFe3O4Fe2O3磁铁 ( 有磁性 )铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2 ， +3+3生成 Fe3+生成 Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy +yCO xFe +yCO2高温Fe2O3 用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？ FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋＋ H2OFe2O3 ＋ 6H ＋===2Fe3 ＋＋ 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物 是 ( )A ． FeO B ． Fe2O3C ． CuO D ． Fe3O4B 二、铁的氢氧化物 （1） 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 实验操作 实验现象 离子方程式 试管中有 色沉淀生成 试管中先生成 色沉淀，迅速变成 色,最后变成 色 红褐白灰绿红褐Fe2+ ＋ 2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O =4Fe(OH)3 Fe3 ＋＋ 3OH-=Fe(OH)3↓ （ 2 ）氢氧化亚铁和氢氧化铁比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 溶解性 稳定性 与酸反应 制备 转化 不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ =Fe2 ＋＋ 2H2OFe(OH)3 ＋ 3H ＋ =Fe3 ＋＋ 3H2OFe2 ＋＋ 2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3 ＋＋ 3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O =4Fe(OH)3 红褐色 （ 1 ） Fe2 ＋必须是新制的，为什么要放入适量 Fe 粉？提示：以防 Fe2 ＋被氧化成 Fe3 ＋。（ 2 ）为什么要加热煮沸 NaOH 溶液？提示：除去溶液中溶解的 O2 。（ 3 ）为什么实验中滴管末端插入试管内的液面以下且可在液面上加植物油或苯进行液封？提示：以防 Fe2 ＋被氧化。【思考】[ 对于 Fe(OH)2 的制备实验 ] 有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用 一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN 溶液 B (1) Fe3＋的检验 实验操作 现象 结论与应用 溶液的颜色由 色变成 色 溶液的颜色 含有 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液时，变成 ...
