第一节 弱电解质的电离（导学案）学习目标：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡相关知识链接---化学平衡 旧知回顾：电解质与非电解质【实验】先测反应前溶液的 pH 值，再进行与镁条的反应。一、强弱电解质：1.强电解质概念 2.弱电解质概念 二、电离平衡1.电离平衡的建立小组探究一(1) 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？c(H+)c(CH3COO -)c(CH3COOH)CH3COOH 初溶于水紧接着最后（2)开始时，V（电离） 和 V（结合）怎样变化？(3)当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ (4))弱电解质电离平衡状态建立示意图二、弱电解质的电离平衡2．定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子____的速率和_____的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态．3．特征4、强弱电解质电离方程式的书写（小组互助完成）（1）．强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“＝”如H2SO4：________________________Ba(OH)2： 项 目1mol/L HCl1mol/L CH3COOH溶液 pH 的大小与足量镁条反应产生气泡的速度比较时间反应速率_______________________（2）．弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”①一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：______________________NH3·H2O： ______________________②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)H2CO3：______________________(主)，______________________(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如 Fe(OH)3：_______________________________。5．外界条件对电离平衡的影响小组探究二：请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，0.10mol/L醋酸溶液若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO—)c(CH3COOH)升温水冰醋酸醋酸钠(s)HCl(g)NaOH (s)总结影响电离平衡的因素①温度：电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向 方向移动 ②浓度：当电离达到平衡时，加水稀释平衡向 方向移动，增加弱电解质浓度，向 方向移动。③加入试剂: 加入物质，使弱电解质电离出离子浓度增大,则电离平衡向 方向移动。④ 化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 方向移动。
