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化学反应原理的高考试题2008 山东（ 20 分）14．高温下， 某反应达平衡， 平衡常数K=c(CO) ·c(H2O)c(CO 2) ·c(H2) 。恒容时， 温度升高， H 2 浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒沮恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温CO2 ＋ H215． 某温度时， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数 Ksp＝c(Ba 2＋ ) ·c(SO42-)，称为 溶度积常数 。A．加人 Na2SO4 可以使溶液由a 点变到 b 点B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C．d 点无 BaSO4 沉淀生成D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp29．(12 分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H 6）。(l）丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H 8(g） =CH 4(g)＋HC≡CH(g) ＋ H2(g）△ H 1=156.6KJ ·mol－1CH 3CH=CH 2(g）=CH 4(g)＋HC ≡CH(g) △H2=32.4KJ ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH 3CH=CH 2(g）＋ H 2(g）的△ H= KJ·mol－ 1(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2 和 CO 2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， CO32－移向电池的（填“正”，或“负”）极。(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2 和 H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6 ，c(H 2CO 3）=l.5 ×10-5mol ·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3 的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3－的平衡常数K 1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6) (4）常温下， 0.lmol · L-1NaHCO 3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H 2CO 3) c(CO 32－）（填“ >”、“=”或“＜” )，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。2008 宁夏（ 20 分）13.已知 H2(g) 、C2H4(g) 和 C2H5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ· mlo-1 和-1366.8kJ,则由 C2H4(g) 和 H2O(I) 反应生成 C2H5OH(I) 的△H 为A.-44.2kJ ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ · mol -1D.+330kJ· mlo -125.（14 分）已知可逆反应：请回答下列问题：（ 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol · L-1; 达到平衡后， M 的转化率为60％，此时 N 的转化率...