1 人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 。2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al 及其合金。注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 。3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。二、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物 。2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一种金属 。3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。但熔点比形成合金的金属熔点低 。注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。（反应原理： Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑）课题 2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O2 反应。2、Fe与 Cu在高温时才与能反应。结论： Mg、Al 比较活泼， Fe 与 Cu 次之，3、Au、Pt 在高温时也不与 O2反应。Au、Pt 最不活泼。注： Mg、Al 具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。二、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。①判断金属能否与酸（ HCl 、H2SO4）反应。2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（ HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。③判断金属能否与盐溶液发生反应。3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的剧烈程度 来证明。方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应来证明。◆例 1：设计实验证明Fe比 Cu活泼。方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。方法二：将铁片浸入CuSO4 溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。方法三：将铜片浸入FeSO4 溶液中，无明显现象。◆例 2：设计实验证明 Fe、Cu、Ag 活泼活泼性。2 方法一： 用 Cu 分别与 Fe(NO3)2、AgNO3 反应。方法二： 用 Fe、Ag 分别与 Cu(NO3)2 反应。注： Fe与 HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。①...
