1 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NAN 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= Mm 6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= VnB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式： 2 10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm） <1nm 1nm ～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3 等 电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu (OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金...
