你知道吗？美丽的溶洞是怎样形成的？这是大自然的杰作！它与化学平衡又有什么关系呢？几亿年以来自然界一直在发生着这样的化学变化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O钟乳石也就这样慢慢形成了！按照溶解度的大小，可分为：＞10g易溶：1g—10g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g难溶：思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：绝对不溶的物质是没有的活动与探究：白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgClAg++I-=AgI一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等适用范围：饱和溶液2、表示方法：3、意义：不表示电离平衡表示：尽管AgI固体难溶于水，但仍有部分Ag+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和I-的沉淀与AgI固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.AgI固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AgIAg++I-AgIAg++I-练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4Ba2++SO42-CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3Ca2++CO32-AgCl=Ag++Cl-AgClAg++Cl-4、沉淀溶解平衡的特征：与化学平衡、电离平衡的特征十分相似逆：等：定：动：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程（2）温度：（3）同离子效应：二、影响沉淀溶解平衡的因素1、物质的本性——内因抑制2、外因：（1）浓度：改变溶剂的量、减小离子浓度等一般温度升高，溶解平衡右移在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，沉淀溶解平衡会被讨论：对于平衡AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响?改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑5、溶度积常数或溶度积(Ksp)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称为溶度积，用Ksp表示。例如：PbI2(s)Pb2++2I-25℃时，Ksp=c(Pb2+)c(I-)2=7.1×10-9mol3·L-3溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。6、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc的相对大小，还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc
