第6 讲 物质的量浓度� 复 习 目 标 1．了 解 溶 液 浓 度 的 表 示 方 法 。 理 解 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 和 物 质 的 量 浓 度 的 概 念 并 能进 行 有 关 计 算 ； 2.掌 握 配 制 一 定 溶 质 质 量 分 数 溶 液 和 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 方 法 ； 3.了 解 溶 解 度 、饱 和 溶 液 的 概 念 ； 掌 握 溶 解 度 曲 线 在 物 质 分 离 、提 纯 中 的 应 用 。 考点一 物质的量浓度 必备知识整理 一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(cB) (1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。 (2)数学表达式：________________。 (3)常用单位为____________。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数(w) (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：________________。 二、物质的量浓度的有关计算 1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol−1溶液的体积V = mρ = m(气体) +m(水)ρ}c＝nV 2．物质的量浓度与质量分数的关系 如图所示，体积为V L，密度为ρ g·cm－3 的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是： c＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV ＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w＝cM1 000ρ。 3．溶解度与质量分数的关系 某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝________×100%。 4．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为： S＝100cM1 000ρ−cM，c＝nV＝SM100+S1 000ρ＝1 000ρSM(100+S)。 5．溶液稀释定律(守恒思想) (1)溶质的质量、物质的量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，c1V1＝c2V2。 (2)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 6．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。...
