第28 讲 盐类水解�复 习 目 标 1.了 解 盐 类 水 解 的 原 理 及 其 一 般 规 律 。 2.掌 握 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写 。 3.了 解 影 响 盐 类 水 解 程 度 的 主 要 因 素 。 4.了 解 盐 类 水 解 的 应 用 。 5.能 利 用 水 解 常 数 (Kh)进 行 相 关 计 算 。 考点一 盐类的水解原理 必备知识整理 1.盐类的水解 2．水解离子方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：________进行，以________为主。 如Na2CO3 水解的离子方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)多元弱碱阳离子水解：方程式 ___________________________________________________________________完成。 如FeCl3 水解的离子方程式：____________________________________________。 (3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===” “↑”“↓”等。 如NaHCO3 与AlCl3 溶液混合，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 微点拨 ①盐 类 发 生 水 解 后 ， 其 水 溶 液 往 往 显 酸 性 或 碱 性 ， 但 也 有 特 殊 情 况 ， 如CH3COONH4溶 液 显 中 性 。 ②NH4+与CH3COO－ 、HCO3− 、CO32− 等 在 水 解 时 相 互 促 进 ， 其 水 解 程 度 比 单 一 离 子 的 水解 程 度 大 ， 但 水 解 程 度 仍 然 比 较 弱 ， 不 能 进 行 完 全 ， 在 书 写 水 解 方 程 式 时 用 “⇌”。 3．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 ________. — ________. 强酸 弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ________. ________、________. ________. 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 ________. ________、________. ________. 4.水解常数及应用 (1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh 表示。 (2)表达式 ①对于A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝ ________________________________________________________________________ ________________________________________...
