第2 讲 离子反应 离子方程式� 复 习 目 标 1．了 解 电 解 质 的 概 念 ， 了 解 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念 ； 2.理 解 电 解 质 在 水 中 的 电 离 以 及 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 ； 3.了 解 离 子 反 应 的 概 念 、离 子 反 应 发 生 的 条 件 ， 能 正 确 书 写 离 子 方 程 式 并 能 进 行 有 关 计算 。 考点一 电解质及电离 必备知识整理 1.电解质及其分类 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===” ，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4．不同类型电离方程式的书写 微点拨 依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质, ⅠA 除LiOH 外其余都是强碱 ⅡA 除Mg（OH）2、Be（OH）2 外其余都是强碱 过渡元素 常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2 等，它们也都难溶于水 ⅢA Al（OH）3 是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离 ⅣA H2CO3、H2SiO3 均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O 为弱碱 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA HCl、HBr、HI、HClO4 等是强酸；弱酸：HF、HClO 等 0 族 [正误判断] (1)Na2O、Na2O2 的水溶液能导电，所以是电解质( ) (2)熔融的CaCO3、NaHCO3 均能导电，所以它们是电解质( ) (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (4)CO2、NH3 溶于水能导电，所以二者为电解质( ) (5)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( ) (7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关( ) 对点题组训练 题组一 质及其溶液导电性判断 1．现有12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫ Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (7) 弱电解质 2.下列几种导电性变化图...
