第8 讲 铁及其重要化合物� 复 习 目 标 1．掌 握 铁 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要 性 质 及 其 应 用 。 2 .了 解 铁 及 其 化 合 物 的 制 备 方 法 。 3 .掌 握 铁 及 其 化 合 物 的 转 化 关 系 及 应 用 。 4 .理 解 化 工 流 程 及 实 验 室 中 实 现 铁 及 其 化 合 物 的 转 化 原 理 和 条 件 分 析 。 考点一 铁的单质、氧化物、氢氧化物 必备知识整理 1.单质铁 (1)位置与物理性质 (2 )化学性质 铁元素性质活泼，有较强的_ _ _ _ _ _ _ _ ，主要化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 价。 ①与非金属单质的反应(写化学方程式) ②与水的反应(写化学方程式) 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ________________________________________________________________________。 ③与酸的反应(写离子方程式) ④与某些盐溶液的反应(写离子方程式) 微点拨 (1)铁 在 潮 湿 的 空 气 中 生 成 的 铁 锈 的 主 要 成 分 是Fe2O3， 而 铁 在 纯 氧 中 燃 烧 的 产 物 是Fe3O4。 (2)铁 遇 冷 的 浓 硝 酸 、浓 硫 酸 时 ， 表 面 会 生 成 一 层 致 密 的 氧 化 膜 ， 阻 止 了 内 层 铁 的 继 续反 应 ， 化 学 上 称 之 为 钝 化 ， 属 于 化 学 变 化 。 2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性 氧化铁 颜色、状态 粉末 粉末 晶体 (有磁性) 物质类别 氧化物 氧化物 不是碱性 氧化物 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 . . . 稳定性 不稳定(在空气中受 热迅速变为Fe3O4) 稳定 稳定 与H＋反应的 离子方程式 . . . 3.铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式) 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 . . 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 微点拨 (1)FeO...
