热点强化18 化学反应历程 反应机理的分析与应用 1．大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。 如反应：H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下： (1)H＋＋H2O2H3O＋2 (2)H3O＋2 ＋Br－===H2O＋HOBr (3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br2 2．基元反应过渡态理论 基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC 反应物 过渡态 反应产物 过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。例如，一溴甲烷与NaOH 溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH 3．活化能与反应机理 使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示： E1 为总反应的活化能，E2、E3 为使用催化剂反应机理中各步的活化能。 1．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5NO2＋NO3 快速平衡 第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应 第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是( ) A．v(第一步的逆反应)
