2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应速率 工业合成氨VIP专享VIP免费

第43 讲 化学反应速率 工业合成氨 [复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA ＋ nB === pC t0 s/(mol·L－1) a b 0 转化/(mol·L－1) x nxm pxm t1 s/(mol·L－1) a－x b－nxm pxm 则v(A)＝xt1－t0 mol·L－1·s－1， v(B)＝nxmt1－t0 mol·L－1·s－1， v(C)＝pxmt1－t0 mol·L－1·s－1。 3．比较化学反应速率大小的常用方法 (1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vAa 与vBb ，若vAa >vBb ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。 应用举例 已知反应4CO＋2NO2=====催化剂N2＋4CO2 在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5 种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。 答案 ③>①>②>⑤>④ 解析 ②v(CO)＝ 2v(NO2)＝ 1.4 mol·L－ 1·min－ 1； ③v(CO)＝ 4v(N2)＝ 1.6 mol·L－ 1·min－ 1；④v(CO)＝ v(CO2)＝ 1.1 mol·L－ 1·min－ 1； ⑤v(CO)＝ 2v(NO2)＝ 0.02 mol·L－ 1·s－ 1＝ 1.2 mol·L－1·min－ 1， 故 反 应 的 快 慢 为 ③>①>②>⑤>④。 1．对 于 任 何 化 学 反 应 来 说 ， 反 应 速 率 越 大 ， 反 应 现 象 越 明 显 ( ) 2． 由 v＝ ΔcΔt计 算 平 均 反 应 速 率 ， 用 反 应 物 表 示 为 正 值 ， 用 生 成 物 表 示 为 负 值 ( ) 3． 化 学 反 应 速 率 为 0.8 mol·L－ 1·s－ 1 是 指 1 s 时 某 物 质 的 浓 度 为 0.8 mol·L－ 1( ) 4． 同 一...