第38 讲 电解池 金属的腐蚀与防护 [复习目标] 1.理解电解池的工作原理，了解电解池与原电池的异同。2.理解电解的原理，掌握氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、电冶金的反应原理。3.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。4.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止金属腐蚀。 考点一 电解池及工作原理 1．电解池的工作原理 注意 电 子 不 下 水 ， 离 子 不 上 线 。 2．电解池与原电池的比较 电解池 原电池 能否自发 使“不能”变为“能”或使“能”变为“易” 能自发进行 能量转化 电能转化为化学能 化学能转化为电能 装置 有外加电源 无外加电源 电极 由外加电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极 由电极或反应物性质决定，称为正极或负极 反应 类型 阳极：氧化反应； 阴极：还原反应 负极：氧化反应； 正极：还原反应 离子移动 阳离子移向阴极； 阴离子移向阳极 阳离子移向正极； 阴离子移向负极 相同点 都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体 3.电解规律 (1)阳极放电规律 ①活性电极(除Au、Pt 以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。 ②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O 和O2。 (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。 注意 电 解 水 溶 液 时 ， Al3＋ 、Mg2＋ 、Na＋ 、K＋ 不 可 能 在 阴 极 放 电 。 (3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液 ①电解水型 实例 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 复原方法 H2SO4 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 总反应式：2H2O=====通电2H2↑＋O2↑ 增大 加水 ②电解电解质型 实例 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 复原方法 HCl 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 总反应式：2HCl=====通电H2↑＋Cl2↑ 减小 通入HCl CuCl2 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 总反应式：CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑ 加CuCl2 固体 ③电解质和水均参与电解型...
