2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲VIP专享VIP免费

1 第 3 讲 氧化还原反应 复习目标 1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理解氧化性、还原性的比较方法。 考点一 氧化还原的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．相关概念及其关系 例如，反应 MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 13MnO2，还原剂是 14 HCl，氧化产物是 15 Cl2。盐酸表现的性质是 16 还原性和酸性。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1) 05 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 2 (2) 06 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。 氧化剂 卤素单质 X2 HClO O2 HNO3 常见还原产物 X－ 01 Cl－或 Cl2 O2－、O2－2 等 02 NO 或 NO2 氧化剂 浓硫酸 MnO－4 (H＋) Fe3＋ Cr2O2－7 常见还原产物 03 SO2 04 Mn2＋ Fe2＋或 Fe Cr3＋ (2)常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。 还原剂 Al H2 SO2 SO2－3 H2S I－ Fe2＋ 氧化产物 Al3＋ H＋ SO3 或 SO2－4 05 SO2－4 S 或 SO2 I2 06 Fe3＋ (3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ 07 Fe3＋ 08 Fe SO2－3 09 SO2－4 10 S H2O2 11 O2 12 H2O 其中，Fe2＋、SO2－3 主要表现 13 还原性，H2O2 主要表现 14 氧化性。 请指出下列各说法的错因 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 3 错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。 错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO 中的H2O。 (3)Na2O2 与水发生氧化还原反应时，Na2O2 只作氧化剂。 错因：Na2O2 与 H2O 反应，Na2O2 中氧元素化合价既有升高又有降低。 (4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 错因：N2＋3H22NH3 有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 (5)置换反应不一定都是氧化还原反应。 错因：置换反应都是氧化还原反应。 1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧” [氧．化剂、得．电子、...