1 第十单元 综合练习 [建议用时：40 分钟] 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1．下列各项叙述中，正确的是( ) A．所有原子任一能层的 s 轨道都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 答案 A 2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备 PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O=====△3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是( ) A．PH3 为非极性分子 B．中子数为 10 的氧原子可表示为 10 8O C．H2O 分子空间结构为 V 形 D．1 个 P4 分子中含有 4 个 σ 键 答案 C 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2―――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A．反应物和生成物都是非极性分子 2 B．0.5 mol HCHO 含有 1 mol σ 键 C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型相同 D．HCHO 能溶解在 H2O 中 答案 D 4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是( ) A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有 N 和 O B．该配离子中铜离子的配位数是 4 C．基态 Cu 原子的价层电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O>N>C>H 答案 A 解析 根据其结构可知，该配离子中的 N 和 O 可与水分子中的 H 形成氢键，而水分子中的 O 也可与该配离子中的 H 形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除 N 和 O 外，还有 H，A 错误。 5．下列有关 NO－2 、NO－3 和 NH3 的说法正确的是( ) A．NO－3 的键角大于 NH3 的键角 B．NO－2 的空间结构为直线形 C．NH3 中的 N 原子杂化类型为 sp2 D．NH3 作配体是因为 N 原子存在空轨道 3 答案 A 6．(2022·湖北十一校高三第二次联考)下列关于 B、Al 及其化合物结构与性质的论述正确的是( ) A．Al 能以 sp3d2 杂化形成 AlF3－6 ，推测 B 也能以 sp3d2 杂化形成 BF3－6 B．Al(OH)3 是两性氢氧化物，推测 B(OH)3 也是两性氢氧化物 C．键能：B—Cl>Al—Cl，所以 BCl3 的沸点高于 AlCl3 D．立方...
