第四章 物质结构 元素周期律 4.2 元素周期律（第2 课时） 教学设计 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 （2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 2．过程与方法 （1）自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 （2）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性” 的关系。 3．情感态度与价值观 培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。 二、教学重难点 1．教学重点：周期表、周期律的应用 2．教学难点：“位、构、性” 的推导 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【引入】 元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。 2.探索新知 【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考： 1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？ 2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置? 【学生】讨论并回答 【师】看课本104 页图4-13 总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分 界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 1、 主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数 2、 非金属的负化合价则等于使原子达到8 电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。 (1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F 除外) (2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。 【师】元素周期表和元素周期律的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。 2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。 3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。 (3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【难点】元素的“位、构、性”关系 应用“位置、结构、性质”三者的...
