(一)共价键 1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据： A—B A==B A≡B CO 351 745 1 071.9 N2 139 418 946 结合数据说明CO 比N2 活泼的原因：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 CO 中第一个π 键的键能是326.9 kJ·mol－1，N2 中第一个π 键的键能是528 kJ·mol－1，所以CO 的第一个π 键比N2 中第一个π 键更容易断裂，所以CO 比N2 活泼 2．两种三角锥形气态氢化物PH3 和NH3 的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3 的键角小于NH3 的原因：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 电负性：N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大 3．NF3 的键角______NH3 的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________ ________________________________________________________________________。 答案 < F 的电负性比H 大，NF3 中N 原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小 4．H3O＋中H—O—H 的键角比H2O 中H—O—H 的键角大，原因是________________ ________________________________________________________________________。 答案 H2O 中的氧原子有2 个孤电子对，H3O＋中的氧原子有1 个孤电子对，排斥力较小 5．CH4、NH3、H2O 的VSEPR 模型都是______，键角分别是________、________、__________；分析它们键角差异的原因：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 四面体形 109°28′ 107° 105° CH4 中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为109°28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ 键电子对间的排斥力>σ 键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中有两个孤电子对，NH3 中有一个孤电子对，故H2O 中键角比NH3 更小 6．H2S 键角比H2Se 大的原因：____________________________________________。 答案 电负性：S＞Se，共用电子对...
