1 / 7 汾阳中学 2018 — 2019 年度高二年级第一学期第二次月考化学试题时间： 90 分钟可能用到的相对原子质量：O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 Ag:108 I:127 一、选择题（每题 2 分，共 46 分）1.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( ) A．1.01 ×10 5 Pa 时沸点为 100 ℃B．测得其 pH＝7 C．遇钠生成氢气D．电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 1∶22.已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化B.图2 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D (s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 6.在一定温度下，将一定量的N2 和 O2 通入体积为 1 L 的密闭容器中，当反应N2(g)+O 2(g) 2NO(g) Δ H<0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是( ) A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．升高温度7.某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A．该反应化学平衡常数的表达式是B．此时 B 的平衡转化率是 40%如图所示。下列说法正确的是( ) A.加入催化剂，可提高 HI 的平衡转化率B.加入催化剂，减小了反应的活化能C．降低温度， HI 的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量3．参照反应 Br+H2HBr+H 的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) A.该反应为可逆反应B.加入催化剂，可提高 HBr 的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能小于生成物总键能4.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能D.图 2 所示的反应为吸热反应5.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol— 1C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增大 B 的浓度， B 的平衡转化率增大C...
