平衡常数与溶度积VIP免费

平衡常数1.利用 Q 与 K 的大小关系，判断反应进行的方向、v(正 )与 v(逆) 的大小以及平衡移动的方向练习： 1.反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－·mol- 1，在 800℃时的化学平衡常数K＝。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H2molmolmolmol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（）A．v(正)＞ v(逆 ) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝ v(逆 ) D．无法判断2.利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） ＋1/2O 2（g）SO3（g） △H＝－ 98 kJ ·mol－ 1。某温度下该反应的平衡常数K＝ 10/3 ，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中，充入mol SO 2(g) 、 mol O 2(g)和mol SO 3(g) ，则反应开始时v（正）v（逆）（填 “＜”、“＞”或“＝ ”）。3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。（ 1）若在一定温度下，将2molNO 、1molCO 充入 1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所 示 。 则 从 开 始 到 达 到 平 衡 状 态 的 过 程 中 ， 平 均 反 应 速 率v(CO2)=_____________________ (结果保留两位有效数字)。（ 2）若保持温度不变，20min 时向容器中充入CO、N2 各，平衡将 __________移动（填 “向左 ”、“向右 ”或“不”）。 20min 时，若改变反应条件，导致N2 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。① 加入催化剂② 降低温度③ 缩小容器体积④ 增加 CO2 的物质的量Ａ.只有 ①Ｂ.① 和②Ｃ.只有 ③Ｄ.只有 ④2.平衡常数和转化率的相互换算练习：某温度下，向密闭容器中充入mol CO 和 H2O，发生反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（ g）。 CO 的转化率随时间变化关系如图，若 t2 时刻向平衡体系中再通入mol H 2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ 92 kJ/mol①温度为 T℃时，将 2a mol H2 和 a mol N 2 放入L 密闭容器中，充分反应后测得N2 的转化率为50％。则该反应的化学平衡常数为。②右图表示H2 的逆反应速率 [v 逆(H2)]随反应时间 (t)的变化关系...