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平衡常数与溶度积VIP免费

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平衡常数1.利用 Q 与 K 的大小关系,判断反应进行的方向、v(正 )与 v(逆) 的大小以及平衡移动的方向练习: 1.反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-·mol- 1,在 800℃时的化学平衡常数K=。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:COH2OCO2H2molmolmolmol此时反应中正、逆反应速率的关系式是()A.v(正)> v(逆 ) B.v(正)<v(逆) C.v(正)= v(逆 ) D.无法判断2.利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知: SO2(g) +1/2O 2(g)SO3(g) △H=- 98 kJ ·mol- 1。某温度下该反应的平衡常数K= 10/3 ,若在此温度下,向100 L 的恒容密闭容器中,充入mol SO 2(g) 、 mol O 2(g)和mol SO 3(g) ,则反应开始时v(正)v(逆)(填 “<”、“>”或“= ”)。3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。( 1)若在一定温度下,将2molNO 、1molCO 充入 1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所 示 。 则 从 开 始 到 达 到 平 衡 状 态 的 过 程 中 , 平 均 反 应 速 率v(CO2)=_____________________ (结果保留两位有效数字)。( 2)若保持温度不变,20min 时向容器中充入CO、N2 各,平衡将 __________移动(填 “向左 ”、“向右 ”或“不”)。 20min 时,若改变反应条件,导致N2 浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_______(填字母)。① 加入催化剂② 降低温度③ 缩小容器体积④ 增加 CO2 的物质的量A.只有 ①B.① 和②C.只有 ③D.只有 ④2.平衡常数和转化率的相互换算练习:某温度下,向密闭容器中充入mol CO 和 H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2( g)。 CO 的转化率随时间变化关系如图,若 t2 时刻向平衡体系中再通入mol H 2O(g),请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。(4)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Δ H=- 92 kJ/mol①温度为 T℃时,将 2a mol H2 和 a mol N 2 放入L 密闭容器中,充分反应后测得N2 的转化率为50%。则该反应的化学平衡常数为。②右图表示H2 的逆反应速率 [v 逆(H2)]随反应时间 (t)的变化关系...

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