离 子 半 径 大 小 的 比 较 规 律 Prepared on 22 November 粒子半径大小的比较规律1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径不大于对应原子半径。如 r(Na+)r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—)>r(H)>r(H+)。2.不同元素粒子半径的比较：① 同周期元素，电子层数相似，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐步减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—)>r(F—)。同一周期各元素，阴离子半径一定不不大于阳离子半径。如 r(O2—)>r(Li+)。② 同主族元素，最外层电子数相似，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)>r(F—)>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）。④ 稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar)>r(Cl)。⑤ 核电荷数、电子层数、电子数都不相似的粒子，普通能够通过一种参考粒子进行比较。如铝原子和氧原子，能够通过硼原子转换，r(Al)>r(B)>r(O)，也能够通过硫原子转换，r(Al)>r(S)>r(O)。对规律的理论解释：影响粒子半径大小的因素有原子或简朴阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力削弱，使原子半径增大。这两个因素互相制约：当电子层数相似时，核电荷数增大使原子半径减小的影响不不大于核外电子数增多使原子半径增大的影响，核电荷数增大使原子半径减小占主导地位，因此同一周期，从左至右，原子半径依次减小；当最外层电子数相似时，电子层数的增多使原子半径增大的影响不不大于核电荷数增大使原子半径减小的影响，电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位，因此同一主族从上至小，原子半径依次增大；当电子层数、核外电子数都相似时，只有核电荷数增大对原子半径的影响，因此，核电荷越大，原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相似时，电子数增多，原子核对外层电子的引力削弱，...
