中考专题复习十二：金属活动性顺序的应用 知识点一：考查金属活动性顺序的内容 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。 知识点二：考查金属与酸之间的置换反应 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件： (1)金属的位置要在氢(H)的前面； (2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸(不用浓H2SO4)等； (3)硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。 知识点三：考查金属与盐溶液之间的置换反应 (1)金属与盐溶液发生置换反应的条件是： ①只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； ②特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气； ③盐必须溶于水； ④铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 (2)金属与盐溶液反应的优先规律 [知识链接]同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和 AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到 AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。 知识点四：考查对金属活动性强弱的判断 能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。简称：强换弱，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。 知识点五：考查对金属活动性强弱的验证 金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助我们确定了金属的活动性。通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设计方案的考查。 知识点六：考查金属与酸反应产生氢气的情况 产生氢气的质量=金属所显示的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量。 在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率越大，该金属的活动性就越强。 知识点七：考查反应后溶液质量的变化情况 判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 例：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgNO3恰好反应，2AgNO3的相对分子质量总和(340)大于Cu(NO3)2的相对分子质量总和(188)，所以反应后溶液减轻。 知识点八：考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素 该类实验方...
