[HAc] [H+] [Ac-] Ka = 实验四 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定 一、目的要求 1．学习电位滴定的基本原理及操作技术 2.运用 pH-V 曲线和（ΔpH-ΔV）-V 曲线与二级微商法确定滴定终点。。 3.学习测定弱酸离解常数的方法。 二、实验原理 乙酸 HAc 是一弱酸，其 pKa = 4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到 pH 的突跃。 以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池： Ag,AgCl︱HCl(0.1 mol·L-1)︱玻璃膜︱HAc 试液︱KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg 该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的 pH，记录加入标准碱溶液的体积 V 和相应的被滴定溶液的体积。也可用二级微商法，于 Δ 2pH-ΔV2=0 处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。 根据乙酸的解离平衡： HAc(aq) H＋（aq） ＋ Ac－(aq) 其解离常数 当滴定分数为 50﹪时，[Ac-] = [HAc]，此时 Ka = [H+]，即 pKa = pH 因此在滴定分数为 50﹪处的 pH，即为乙酸的 pKa。 三、仪器和试剂 1.酸度计 2.玻璃电极 3.甘汞电极 4.容量瓶 50ml 100ml 5.吸量管 6.微量滴定管 7.0.1000mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准溶液 8.0.1mol/LNaOH 9. 0.1mol/LHAc 10. pH=4.00、pH=6.88 标准缓冲溶液（20℃） 四、操作步骤 1.调试仪器:接通电源，将选择开关置于 pH 档，连接好电极，调节温度档于室温。 2.将 pH=6.88（20℃）的标准缓冲溶液置于 50mL 的烧杯中，放入磁力子，开动搅拌器，调节定位档，再用 pH=4.00（20℃）的标准缓冲溶液校核，调节斜率挡，反复调节，相对固定，所得读数与测量温度下的缓冲溶液的标准值之差应在±0.05pH 单位之内。 3.准确吸取10.00mL 邻苯二甲酸氢钾标准溶液于100mL 烧杯中，加水约30mL，放入磁力子. 4.将待标定的NaOH 溶液装入滴定管中，调节液面在0.00mL 处 5.开动搅拌器，调节适当的搅拌速度，进行粗测，即测量在加入NaOH 溶液0mL、1mL、2mL…8mL、9mL、10mL 时的各点的pH。初步判断发生PH 突跃时所需的NaOH 体积范围（△Vex）。 6.重复 3、4 操作，然后进行细测，即在化学计量点附近取较小的体积增量，以增加测量点的密度，并在读取滴定管读数时，读准至小数点后第二位。如在粗测时△Vex 为 8~9mL，则在细测时，在加入8.00mLNaOH 后，以 0.10mL 为体积增量，测量加入NaOH...
