离子共 存知识点( 总4 页) --本 页 仅 作 为文 档 封 面 ， 使 用 时 请 直 接 删 除 即 可 -- --内 页 可 以 根 据 需 求 调 整 合 适 字 体 及 大 小 -- 2 1． 电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都 是 化 合 物 一定条件下能够电离产生离子，能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离 不能导电 蔗糖 酒精 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2． 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO 等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 3 (4)书写离子方程式的注意点 ①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。 ②溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O。 ③浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。 ④HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” 题组一 化学式或离子符号的正确使用 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2固体与水反应 2O2－2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑ (×) (2)向 NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (×) (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (×) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH－＋H＋===H2O (×) 突 破陷 阱 “拆分”陷阱 ...
