分析化学习题(第4章滴定分析法)VIP免费

习题 1（酸碱滴定一） 1.用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1 的甲酸溶液，化学计量点pH 是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。 （参考答案） 答： 2.用 mol·L-1 的HCl 溶液滴定20.00 mL mol·L-1 的，化学计量点前后 0.1%的pH 是多少？若用酚酞做指示剂（PT 为 9.0）计算终点误差。 （参考答案） 答： 化学计量点前 0.1％： 3.用0.1000 mol·L-1 HCl 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 的NaOH，若 NaOH 溶液中同时含有 0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后 0.1%时的pH。若滴定到 pH7.0，终点误差有多大？ （参考答案） 答： (1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。 4.用 0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定 0.2000 mol·L-1 一元弱碱 B(pKb=6.0),计算化学计量点的 pH 和化学计量点前后 0.1%的 pH。若所用溶液的浓度都是 0.0200 mol·L-1，结果又如何？ （参考答案） 答： (1)化学计量点时 (2)当浓度为 0.0200 mol·L-1 时 5.计算0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0 和pH=10.0 时的终点误差。 （参考答案） 答： 滴定至pH＝5.0，相当于滴定至 6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL 0.3 mol·L-1 HCl 吸收氮，然后用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为 0.2 mol·L-1，计算化学计量点 pH 和返滴到 pH 为 4.0 及 7.0 时的终点误差。 （参考答案） 答： 化学计量点体系中的主体成份为 7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？ (1) 乙胺； (2) ; (3) HF ; (4) NaAc ; (5) ; (6) 硼砂； (7) 苯胺 ; (8) （参考答案） 答： 8.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？ (1) 柠檬酸； (2) NaHS; (3) 氨基乙酸钠； (4) 顺丁烯二酸; (5) (6) 0.5M 氯乙酸 + 0.01 mol·L-1醋酸 （参考答案） 答： 9.设计下列混合物的分析方案： (1) ； (2) 硼酸＋硼砂 混合物 ； (3) （参考答案） 答： 习题 2（酸碱滴定二） 10.标定HCl 溶液时，准确称取0.3042 克，灼烧成以后，溶于水用HCl 滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl 22.38 mL,计算HCl 溶液的浓度。 （参考答案） 答： ...