习题 1(酸碱滴定一) 1.用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1 的甲酸溶液,化学计量点pH 是多少?计算用酚酞做指示剂(pH=9.0)时的终点误差。 (参考答案) 答: 2.用 mol·L-1 的HCl 溶液滴定20.00 mL mol·L-1 的,化学计量点前后 0.1%的pH 是多少?若用酚酞做指示剂(PT 为 9.0)计算终点误差。 (参考答案) 答: 化学计量点前 0.1%: 3.用0.1000 mol·L-1 HCl 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 的NaOH,若 NaOH 溶液中同时含有 0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后 0.1%时的pH。若滴定到 pH7.0,终点误差有多大? (参考答案) 答: (1) 化学计量点时,体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。 4.用 0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定 0.2000 mol·L-1 一元弱碱 B(pKb=6.0),计算化学计量点的 pH 和化学计量点前后 0.1%的 pH。若所用溶液的浓度都是 0.0200 mol·L-1,结果又如何? (参考答案) 答: (1)化学计量点时 (2)当浓度为 0.0200 mol·L-1 时 5.计算0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0 和pH=10.0 时的终点误差。 (参考答案) 答: 滴定至pH=5.0,相当于滴定至 6.用克氏定氮法测定试样含氮量时,用过量的100 mL 0.3 mol·L-1 HCl 吸收氮,然后用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为 0.2 mol·L-1,计算化学计量点 pH 和返滴到 pH 为 4.0 及 7.0 时的终点误差。 (参考答案) 答: 化学计量点体系中的主体成份为 7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定?使用什么标准溶液和指示剂。如果不能,可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定? (1) 乙胺; (2) ; (3) HF ; (4) NaAc ; (5) ; (6) 硼砂; (7) 苯胺 ; (8) (参考答案) 答: 8.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定剂和指示剂,滴定终点的产物是什么? (1) 柠檬酸; (2) NaHS; (3) 氨基乙酸钠; (4) 顺丁烯二酸; (5) (6) 0.5M 氯乙酸 + 0.01 mol·L-1醋酸 (参考答案) 答: 9.设计下列混合物的分析方案: (1) ; (2) 硼酸+硼砂 混合物 ; (3) (参考答案) 答: 习题 2(酸碱滴定二) 10.标定HCl 溶液时,准确称取0.3042 克,灼烧成以后,溶于水用HCl 滴定,用甲基橙作指示剂,用去HCl 22.38 mL,计算HCl 溶液的浓度。 (参考答案) 答: ...