1 山东高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 金属（Na、Mg、Al） 单质 非金属（C、N、0、S） 酸（H+） 纯净物 碱(OH-) 物质 无机化合物 盐(阳离子+酸根) 化合物 氧化物（CO2、H2O） 有机化合物 （CH4、CH3CH2OH） 溶液 (<1nm) 混合物 胶体 (1～100nm) 浊液 (>100nm) 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）--- 失（电子）---氧（氧化反应）------ 还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法：单线桥 双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= NAN 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= Mm 6、体积与物质的量的关系：公式：n= VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压 下， 相 同体积的任何气体都含有相 同的分子数 8、物质的量浓 度 ：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 2 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3 次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（m） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 N...
