2009 全国高中学生化学竞赛初赛试题 1、 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F4Si-N(CH3)3 + BF3 ® F3B-N(CH3)3 + SiF4 ; F3B-N(CH3)3 + BCl3 ® Cl3B-N(CH3)3 + BF3 (1)分别画出BF3和 N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 (2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和 F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si 和 B 的杂化轨道类型。 (3) 将 BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。 2、 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。 3、高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。 4、某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和 PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。 5、下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。 2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl 后再加水冲稀。 2-2 加热MnO2的浓HCl 溶液制取氯气。 2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。 6、用化学反应方程式表示： (1)用浓氨水检查氯气管道的漏气； (2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。 7、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100 克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C 的数目。测定时将V（毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。 设 d 为汽油试样密度，Q 为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量（库伦）。 4-1 导出溴指数与V、 d 和 Q 的关系式（注：关系式中只允许有一个具体的数值）。 4-2 若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。 8、皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000 mg mol-1，样品量5-100 mg)：准确称取Ｘ (mg)样品，置于皂化瓶中，加...
