分子间作用力与分子的性质VIP免费

选修3物质结构与性质第十一章第46讲分子结构与性质栏目导航板块一板块二板块三板块四•1．分子间作用力•(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。•(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和__________。•(3)强弱：范德华力__________氢键__________化学键。考点三分子间作用力与分子的性质范德华力氢键<<•(4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_____________相似的物质，随着______________的增加，范德华力逐渐________，分子的极性越大，范德华力也越大。•(5)氢键•①形成：已经与_________________________的原子形成共价键的__________(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_________________________的原子之间的作用力，称为氢键。组成和结构相对分子质量增大电负性很大、原子半径小氢原子电负性很大、原子半径小•②表示方法：A—H…B。•说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。•③特征：具有一定的__________性和__________性。•④分类：氢键包括__________氢键和__________氢键两种。•⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点__________，对电离和溶解度等产生影响。方向饱和分子内分子间升高•2．分子的性质•(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心__________的分子正电荷中心和负电荷中心_________的分子存在的共价键非极性键或极性键__________________分子内原子排列____________________重合不重合非极性键或极性键对称不对称•(2)溶解性•①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______________，极性溶质一般能溶于__________。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性__________。•②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水__________，而戊醇在水中的溶解度明显__________。•③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如__________等。非极性溶剂极性溶剂越好互溶减小SO2(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为__________，在三维空间里____________的现象。②手性分子：具有______________的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有______________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子•(4)无机含氧酸分子的酸性•无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H…B，A、B的电负性越大、B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔点、...