第 1 页共 10 页氨气的性质有哪些氨气的物理性质相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为 0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度 1：700熔点-77.7°C；沸点-33.5°C氨气的化学性质：(1) 跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H20=NH3?H20 氨水中存在三分子、三离子分子：NH3.NH3?H20、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；(2) 跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3(3) 在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热二 4NO+6H2O(氨气的催化氧化)(4) 与碳的反应第 2 页共 10 页NH3+C 二加热二 HCN+H2f(剧毒氰化氢)(5) 与水、二氧化碳NH3+H20+C02==NH4HC03该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HC03 二(加热)二 NH3+C02+H20(6) 与氧化物反应3CuO+2NH3=二加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。氨气的三种实验室制法氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。氮化物制取氨气的方法反应原理：NH・HO=^=NHf+HO。3232这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上这种方法制 NH 除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓 HSO 和固体 CaCl。3242加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气反应原理：2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NHf+2H0o42232第 3 页共 10 页反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH+HOWNH・HOWNH++OH-,32324加入固态碱性物质（如 CaO,NaOH，碱石灰等），消耗水且使 c（OH-）增大，使平衡移动，同时反应放热，促使 NH・HO 的分解。32•氨的结构与性质的关系总结：第 4 页...
