龙文教育—您值得信赖的专业化、个性化辅导学校 １ 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1 ．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2 ．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3 ．酸： 4 ．碱： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） Cu SO4→Cu SO4·5H2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe、Cu 、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu (OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：Cu O、Fe2O3、MgO 固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐 龙文教育—您值得信赖的专业化、个性化辅导学校 ２ 5 ．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = Cu SO4 + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H2O = HgO = ⑵酸分解 H2CO3 = ⑶盐分解 KMn O4 = KClO3 = CaCO3 = Cu SO4·5H2O = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）...
