常用化学计量 一、物质的量与阿伏伽德罗常数： 1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n 2、阿伏伽德罗常数 12 g 12C 中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023 个 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值） 5 、阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 PV=nRT 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)： 不同密度的溶液相互混合，总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成 100 mL 溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x 的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1 、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。 2 、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。 3 、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。 4 、误差分析 阿 伏 伽 德 罗 常 数 的 应 用 陷 阱 问 题 1、 状 况 条 件 ： 考 查 气 体 时 ， 一 定 要 特 别 关 注 是 标 准 状 况 下 还 是 非 标 准 状 况 ,标准 状 况 可 以 用 22.4mol/L 计 算 。 2、 物 质 状 态 ： 考 查 气 体 摩 尔 体 积 时 ， 常 用 标 准 状 况 （ 0℃ ， 常 压 ） 下 非 气 态 的物 质 来 迷 惑 学 生 ， 在 标 准 状 况 下 ， 水 、 SO3、 碳 原 子 数 大 于 4 的 烃 、 乙 醇 、 四 氯化 碳 、 氯 仿 、 苯 、 HF、 二 硫 化 碳 等 许 多 有 机 物 都 不 是 气 态 。（ 水 在 标 准 状 况 下 为液 态 或 固 态 （ 即 冰 水 混 合 物...
