常见的碱和碱主要性质与用途 （一）知识点 1、碱的定义：电离时生成的阴离子 的化合物，叫做碱。 2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子） A、与指示剂作用 B、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水（条件： ） NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫 C、酸 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和烧碱起反应 ： 盐酸和氢氧化钾反应 ： 盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化钙反应 ： 盐酸和氢氧化铁反应： 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化钾反应： 硫酸和氢氧化铜： 硫酸和氢氧化铁： 硝酸和烧碱反应 ： 氨水和硫酸反应： D、某些盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件： ） FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 = 氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与氯化镁： 氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠： 补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱： 氧化钠和水 氧化钾和水 氧化钡和水 氧化钙和水 2不溶性碱-对应的碱加热会分解 例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O 氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铜 氢氧化亚铁 3铵盐（NH4+）的检验：用浓 NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 4常见的碱及其性质 物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 特性 具有强腐蚀性、 性(作干燥剂) 具有腐蚀性 化学反应 SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳： C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20 用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 氢氧化钠的物理性质： 色固体，极 溶于水，易潮解而 ，具有强烈的腐蚀性。 氢氧化钙的物理性质： 色粉末状固体， 于水，有腐蚀性。 5制碱方法： （1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3= （2）不溶性碱 先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取 例如 2Cu+O2△ CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH= （３）制取 NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O— 6中和反应定义： ...
