课题实验 7-1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4) 2Fe(SO4) 2· 6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：温度／℃10 20 30 40 50 70 (NH4) 2SO473.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4· 7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 －－(NH4) 2Fe(SO4) 2· 6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe 屑的处理和称量【操作】称取约5g 铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％ Na2CO3 溶液，小火加热10 min 以除去Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe) ，备用。【问题】 Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe 屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol ／L H 2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol ／L H 2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。③制备 FeSO4 溶液时，用右图装置趁热过滤是。该操作中所需的主要玻璃仪器有。④趁热过滤的目的是。⑤反应结束时再加入1 mL 3mol ／L H 2SO4 的作用是；⑥在制备 FeSO4 过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。3．(NH4) 2SO4· FeSO4· 6HO的制备【操作】 称取一定量的 (NH4) 2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热， 浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】①称取的 (NH4) 2SO4质量为。抽气②将 (NH4) 2SO4 与 FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。（填序号）A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a ； b 。⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。⑦洗涤时。⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4． ...
