学习好资料欢迎下载高中常见化学方程式带 *为非必背内容一、体现单质的氧化性1．非金属单质的氧化性F2 + H2 ===2HF（反应现象）2F2 +2H2O === 4HF+O2（体现 F 的非金属性强于O）Cl2 +H 2 ===2HCl （反应情况；工业制盐酸）3Cl2 +2Fe 点燃2FeCl3（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3（将 Fe2+→Fe3+；体现 Cl2 氧化性大于 Fe3+；离子方程式）Cl2+Cu点燃CuCl 2（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br 2（体现非金属性： Cl＞Br；海水提溴；离子方程式）Cl2 +2NaI === 2NaCl+I 2（体现非金属性： Cl＞I ；海带提碘；离子方程式）Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl（混合后漂白性减弱，尾气处理）Br2+SO2 +2H 2O===H 2SO4+2HBr （Br 2水褪色； SO2 还原性；）2O2 +3Fe 点燃Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；产物的特点）S+Fe△FeS（低价产物；产物特征）S+2Cu△Cu2S（低价产物；产物特征）N2+3H 2催化剂高温高压2NH 3（工业制备 NH 3；N2、NH 3 的电子式）2．含氧酸的氧化性2H 2SO4(浓)+Cu△ CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸的强氧化性）2H 2SO4(浓)+C△CO 2↑+2SO2↑+2H 2O（浓 H 2SO4 的强氧化性；蔗糖发泡）2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化（浓H2SO4 的强氧化性）6H2SO4(浓)+2Fe△ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（破坏钝化后的反应，加热）4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 学习好资料欢迎下载4HNO 3(浓)+Cu===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 8HNO 3(稀)+3Cu===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Fe2++2H++NO 3-=Fe3++NO 2↑+H 2O（Fe2+与 NO 3-在酸性条件下不能共存）3．高价盐的氧化性2FeCl3+Fe===3FeCl 2（离子方程式）2FeCl3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2（制作电路板；离子方程式）2FeCl3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2（Fe3+与 I-不能共存）二、体现单质的还原性1．非金属的还原性S+O2 点燃SO2（工业制取 SO2）N2+O2 2NO（条件；打雷；汽车尾气；高压静电等）2C+O2(少量 )点燃2CO（氧气不足）C+O2(足量 )点燃CO2（氧气过量）C+CO 2高温2CO（有 C 参加反应，吸热反应）C+H 2O 高温CO+H 2（生成水煤气；吸热反应）*C+MgO高温Mg+2CO （Mg 的冶炼）*2C+SiO 2 高温Si+2CO（C 少量、工业制得粗硅）* 【Si(粗)+2Cl2高温SiCl4 ； SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl （工业提纯 Si）】3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O (制还...
