15．常温下，向 20mL 0.2mol · L-1 H 2A溶液中滴加 0.2 mol ·L-1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量 (n)变化如下图。（其中 I表示 H 2A, Ⅱ代表 HA -、Ⅲ代表 A 2-．）。根据图示判断， 当V (NaOH) =20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A. c(Na +)>c(HA -)>c(OH -)>c(H 2A)>c(H +)>c(A 2-) B．c(Na+)>c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(OH -)>c(H 2A) C．c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H 2A) D．c(Na+)>c(OH -)>c(HA -)>c(H 2A)>c(H +)>c(A 2-) 12．已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC 2O4－+ H+ K a 1 ； HC 2O4－C2O42－+ H +K a 2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H 2C2O4、HC 2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．常温下， K a 1 ：K a 2 =1000 B．将相同物质的量KHC 2O4 和 K 2C2O4 固体完全溶于水可配得pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中： c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H 2C2O4) D．向 pH=1.2 的溶液中加KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大（）18． 25℃，将 0.010 0 mol · L -1 的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol · L-1，体积为20.00 mL 的 CH 3COOH 溶液。在滴加过程中n(CH 3COOH) 和 n(CH 3COO-) 随溶液pH 的分布关系如图。下列说法不正确．．．的是班A．醋酸的电离常数的表达式如下B．pH=4 时，醋酸的电离常数Ka ≈1.8×10-5C．B 点时的 溶液中滴入酚酞溶液，显红色D．C 点时， c（CH 3COOˉ） >c（Na+）>c（H+）>c（OH ˉ）（11 天津理综， T4）25℃时，向 10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH>7 时， c(C6H 5O-)>c(K +)>c(H＋)>c(OH―) B.pH<7 时， c(K+)>c(C 6H 5O-)> c(H＋)>c(OH―) C.V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时， c(K +)=c(C 6H 5O-)>c(OH―)=c(H＋) D. V[C 6H 5OH(aq)]=20mL时， c(C 6H 5O-)+c(C 6H5OH)=2c(K+) 15. 25 益时，有 c(CH 3COOH)+c(CH 3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH 3COOH) 、 c(CH 3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A ． pH=5. 5 的溶液中：c(CH 3COOH...
