无机化学A提纲2讲解VIP专享VIP免费

1 第一章气体和溶液一、理想气体状态方程二、Dalton 分压定律混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体分压力之和。PB=X BP 三、稀溶液的通性（依数性）⒈溶液的蒸气压下降⒉溶液的沸点上升⒊溶液的凝固点下降⒋溶液具有渗透压四、溶胶溶液1.基本特征：多相性、高分散性、热力学不稳定性。2.溶胶性质：布朗运动、丁达尔效应、电泳。3.溶胶相对稳定性的原因：布朗运动，胶粒带电，溶剂化作用。4.溶胶聚沉的因素：电解质的聚沉作用，溶胶的相互聚沉，加热。习题 7、10、11、12、14、18 )(RTπKKTKpbbff蒸BbT2 第二章化学热力学初步一、 状态函数二、 热力学第一定律 U = Q + W 三、 热化学1、焓 H = U + PV ； 焓变 △H=H 2-H1Qp=△H ；Qv=△U △H=△U+p△V=△U+△nRT(气体) 2、热化学方程式及反应进度3、盖斯定律化学反应无论是一步完成还是分步完成，其效应完全相同。4、标准生成焓在标准态和指定温度 (通常 298K),由指定单质生成 1mol 的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓。由标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变。四、热力学第二定律1、在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵总是增加的。?S 孤>0 2、热力学第三定律：在热力学温度0K 时，任何纯物质的完整晶体的熵值为 0。3、标准熵：在标准态下，1 摩尔纯物质的熵称为该物质的标准摩尔熵（简称标准熵）。由标准摩尔熵计算 反应的标准摩尔熵变。五、吉布斯自由能G=H-TS 3 1、Gibbs-Helmholtz 方程：△ G=△H-T△S 2、自由能变与反应自发性判据：封闭体系，等温等压，只作体积功的条件下△G ＜ 0 正反应自发 . △G ＝ 0 平衡状态 . △G ＞ 0 逆反应自发 . 3、标准生成吉布斯自由能在指定温度和标准态下， 由指定单质生成１ mol 某物质的吉布斯自由能变，称为该物质的标准生成吉布斯自由能由标准生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变。4、△G 与温度的关系△ rGθ(T) =△rHθ (T)- T △rSθ(T)≈△ rHθ(298)- T△rSθ(298) 转向温度 T 转=△rHθ(298)/△rSθ(298) 5、范托夫等温方程气体： a=p/pθ溶液： a= c/cθ固体和纯液体 a=1 课后题 1、3、6、9、15、17、21 QRTGGrrlndDbBfFeEaaaaQfFeEdDbB4 第三章化学平衡和化学反应速率一、 化学平衡1、化学平衡的特征2、标准平衡常数及有关计算3、多重平衡规则如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反...