晶 体 类 型 的 判 断 与 比 较 , 晶 体 结 构 的 计 算 ,怎 样 比 较 熔 点 的 高 低 ,8 晶体类型的判断与比较1、判断晶体类型的方法（1）依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2 等），强碱（如 NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质 （除金刚石、 石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体 。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。（2）依据物质的性质判断离子晶体的熔点较高，常在数百至1000 余度；原子晶体熔点高，常在1000 度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。2、晶体中的几个不一定（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键； Na2O2中除含离子键还含非极性键。（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如 NH4Cl 中含的阳离子是 NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键) 。（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如 MgO的熔点高于 SiO2。（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl 3就是含共价键的分子晶体（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。3、四类晶体的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点（粒子）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒 子 间 作 用（力）离子键共价键分子间作用力 复杂的静电作用熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般较软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况固体不导电，不导电一般不导电良导体熔化或溶于水后导电（除硅）事例NaCl、CaCO3NaOH等金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、 H2(S) Na、Mg、Al 等9 怎样比较熔点的高低1）先看晶体的类...
