超级全的⾼中化学知识点总结！（可下载打印）今天化学姐给⼤家整理了 超级全的⾼中化学知识点总结。如需领取下载版，请直接拉到⽂末。1、化合价(常见元素的化合价)：碱⾦属元素：Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电⼦转移(或者化合价升降)的反应本质：电⼦转移(包括电⼦的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电⼦——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电⼦——化合价上升——被氧化——氧化产物⼝诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、⾦属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离⼦反应定义：有离⼦参加的反应电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物⾮电解质：在⽔溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离⼦⽅程式的书写：第⼀步：写：写出化学⽅程式第⼆步：拆：易溶于⽔、易电离的物质拆成离⼦形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，⽓体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删：删去前后都有的离⼦第四步：查：检查前后原⼦个数，电荷是否守恒离⼦共存问题判断：①是否产⽣沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否⽣成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否⽣成⽓体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发⽣氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应 化学反应⼀定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量⼤于⽣成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼⾦属与酸发⽣的置换反应吸热反应：反应物总能量⼩于⽣成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和⼆氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数⽬和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原⼦数⽬为⼀摩尔，约为6.02×1023个，该数⽬称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于⽓体，有如下...
