1 必修 1 知识点主题 1 认识化学科学一 化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家—— 拉瓦锡；2 近代原子学说的创立者—— 道尔顿（英国） ；3 提出分子概念 —— 何伏加德罗（意大利） ；4 候氏制碱法 —— 候德榜（ 1926 年所制的 “红三角 ”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5 金属钾的发现者—— 戴维（英国） ；6 Cl2 的发现者 —— 舍勒（瑞典）；7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家—— 张青莲；8 元素周期表的创立者—— 门捷列夫（俄国） ；9 1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家—— 维勒（德国）；10 苯是在 1825 年由英国科学家—— 法拉第首先发现， 德国化学家 —— 凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11 镭的发现人 —— 居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是—— 陶瓷二 化学基本概念1. 分子 : 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。2. 原子 : 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3. 离子 : 离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子 :Cl- 、 OH -（2）存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl 、CaCl2 、Na2SO 4 ⋯②电解质溶液中: 盐酸、 NaOH溶液等4. 元素 : 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系: 从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。5. 同位素 : 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素 : 11H、21H、31H（氕、氘、氚） 。6. 核素 : 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。⑴同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7. 原子团 : 原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团...
