高中化学--侯式制碱法VIP免费

侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打.它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料, 还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物.它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种.一、实验原理化学反响原理是：总反响为：将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3微小晶体再加热,制得纯碱产品：答案：化学反响原理：NH3 + CO2+ H2O - NH4HCO3NaCl 饱和 〕 + NH4HCO3 - NaHCO3 J + NH4Cl总反响：NaCl〔饱和〕+ NH3 + CO2 + H2O - NaHCO3 J + NH4Cl2 NaHCO3 —^ Na 2 CO3 + CO2T + H 2 O二、氨碱法〔又称索尔维法〕1 .原料：食盐〔氯化钠〕、石灰石〔经煅烧生成生石灰和二氧化碳〕、氨气2 .步骤:先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,NH + CO + H O f NH HCO再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,NaCl 饱和 + NH4HCO3 f NaHCO3 J + NH4Cl将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3 —— Na2CO3 + CO2 T+ H2O 〔放出的二氧化碳气体可回收循环使用〕 含有氯化铵的滤液与石灰乳［Ca〔OH〕 2］混合加热,所放出的氨气可回收循环使用.CaO+H, f Ca〔OH〕/2NHfl+Ca〔OH〕2 f CaCl2+2NHj+2H9其工业流程图为:3 .氨碱法的优点是：(1)原料(食盐和石灰石)廉价；(2)产品纯碱的纯度高；(3)副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；(4)制造步骤简单,适合于大规模生产.4 .氨碱法的缺点是：(1)产生大量无用的副产品 CaCl2(2)NaCl 利用率只有 70%,约有 30%的 NaCl 留在母液中.(3 )设备多,耗能大.三、联合制碱法(又称侯氏制碱法)1 .原料：食盐、氨气和二氧化碳一一合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.C + H O 高温 > CO + H CO + H O 高温 > CO +H2 (g)22 (g)2 22 .步骤：联合制碱法包括两个过程：饱和食盐水第一个过程与氨碱法相同：将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗 涤得 NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液.第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度那么比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里 的溶解度要比在水里的溶解度小得多.所以在低温条件下,向滤液中参加细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯 化铵单独结晶沉淀...