专题复习 —物质构成的奥秘 （一）物质的多样性 从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。 （二）微粒构成物质 宏观物质都是由微观粒子构成的。 1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 它们之间的关系如下： 2．原子的构成 (1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。 (2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。 (3)不是所有原子的原子核都有中子。 (4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。 3．分子和原子的本质区别 (1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。 (2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。 a．分子的体积和质量都很小 b．分子总是在不停地运动 c．分子间有一定的间隔 d．分子在化学变化中可分 （三）化学元素 1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。 2．两个决定： 在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。 3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 元素的简单分类 最外层电子数 化学性质 金属元素 一般为 1～3个 较易失电子形成阳离子 非金属元素 一般为 5～7个 较易得电子形成阴离子 稀有气体元素 8个(氦为 2个) 化学性质稳定 4．一些常见元素的名称和符号 5．提示：元素只论种类，不论个数。 （四）物质组成的表示 1．物质的构成 2．物质组成的表示 3．化学式：表示物质的组成。 纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。 4．化学式与化合价的关系 根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。 （1）在单质里，元素的化合价为零。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 5．化学式的涵义（以H2O 为例） 可以从宏观和微观来理解它的涵义。 宏观：（1）表示水这种物质。 （2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。...
