杂化轨道理论高中分析VIP免费

1 高中杂化轨道理论( 图解）一、原子轨道角度分布图S Px Py Pz 二、共价键理论和分子结构价键法 （VB 法）价键理论一：１、要点：⑴、 共价键的形成条件：①、先决条件：原子具有未成对电子 ；②、配对电子参与成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相近以及最大重叠的原则；③、两原子具有成单的自旋相反的电子配对，服从保里不相容原理。⑵、 共价键的本质：是由于原子相互接近时轨道重叠 ，原子间通过 共用自旋相反的电子使能量降低而成键。⑶、 共价键的特征：①、 饱和性 ，一个原子有几个未成对电子（包括激发后形成的未成对电子），便和几个自旋相反的电子配对成键；而未成对电子数是有限的，故形成化学键的数目是有限的。②、根据原子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度分布最大值方向重叠，即共价键具有一定的 方向性 。⑷、 共价键的类型 ：单键、双键和叁键。①、 σ 键和 π 键。ⅰ、 σ 键：沿键轴方向重叠，呈圆柱形对称，称为σ 轨道，生成的键称为σ 键σ 是希腊字母，相当于英文的s，是 对称 Symmetry[`simitri] 这个字的第一个字母） 。σ 键形成的方式：ⅱ、 π 键：两个p 轨道彼此平行地重叠起来，轨道的对称面是通过键轴的平面，这个对称面就叫节面，这样的轨道称为π 轨道，生成的键称为π 键（ π 相当于英文的p，是 平行parallel[`p ? r?lel] 的第一个字母） 。π 键的形成过程：，2 σ 键和π 键的比较σ 键（共价键中都存在σ 键）π 键（只存在不饱和共价键中）重叠方式（成建方向）沿两电子云（原子轨道）的键轴方向以“头碰头”的方式遵循原子轨道最大程度重叠原理进行重叠两互相平行的电子云（原子轨道）以“肩并肩”的方式遵循原子轨道最大程度重叠原理进行重叠重叠程度重叠程度较大重叠程度较小电子云形状共价键电子云（重叠部分）呈轴对称共价键电子云（重叠部分）呈镜像对称牢固程度强度较大，键能大，较牢固，不易断裂强度较小，键能较小，不很牢固，易断裂化学活泼性不活泼，比 π 键稳定活泼，易发生化学反应类型s-s 、s-p 、、p-p 、s- SP 杂化轨道、 s- SP2杂化轨道、 s-SP3 杂化轨道、杂化轨道间p－pπ 键，、p－ p 大 π 键是否能旋转可绕键轴旋转不可旋转存在的规律共价单键是σ 键，共价双键有一个σ 键，有一个π键；共价叁键有一个σ键，有两个π键。可单独存在任何共价键中不单独存在，与σ 键共存概念含有未成对（单）电...