一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 注：① 需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ② 通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如 C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍 ，△H 加倍 ；反应逆 向 进行，△H 改 变符号，数值 不变 三 、燃烧热 1．概 念 ：25 ℃ ，101 kPa 时，1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。 ※ 注意以下几 点： ①研 究 条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研 究 内 容 ：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四 、中和热 1．概 念 ：在稀溶液中，酸跟 碱发 生中和反应而 生成1mol H2O，这 时的反应热叫 中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其 实 质是 H+和OH-反应，其 热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－ 57.3kJ/mol 3．弱 酸或弱 碱电 离 要吸收热量，所以它 们 参 加中和反应时的中和热小 于 57.3kJ/mol。 4． 中 和 热 的 测 定 实 验 五 、 燃 烧 热 、 中 和 热 、 能 源 要 点 一 ： 燃...
