一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）
符号： △H（2）
单位：kJ/mol 3
产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应
(放热>吸热) △H 为“-”或△H 放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 注：① 需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ② 通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性
如 C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1
9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍 ，△H 加倍 ；反应逆 向 进行，△H 改 变符号，数值 不变 三 、燃烧热 1．概 念 ：25 ℃ ，101 kPa 时，1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量
燃烧热的单位用 kJ/mol 表示
※ 注意以下几 点： ①研 究 条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研 究
