氧化还原反应复习专题VIP专享VIP免费

学习好资料欢迎下载氧化还原反应复习专题【考纲解读目标要求】1. 掌握氧化还原反应基本概念 2.判断氧化性还原性的相对强弱3. 根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算一. 氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________ 特征 ________________ 判断依据： _______________________例 1. 下列反应属于氧化还原反应的是_____A. 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl 2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系练 1：下列说法正确的是A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原 C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二. 氧化还原反应的相关概念例 2. 在 Cu+2H2SO4（浓） ==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂； _______是还原剂； ______元素被氧化； _______元素被还原；_______是氧化产物； ________是还原产物；电子转移总数为________。例 3. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+, 则下列叙述：①X 被氧化；② X是氧化剂；③ X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤三. 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥： __________ 指向 __________ ，__________指向 __________( 得失相等 )（2）单线桥： __________ 指向 __________ ，（不计得失）例 4. 用两种方法表示氧化还原反应2KClO3==2KCl+3O2 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H 2O学习好资料欢迎下载例 5. （1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________ 。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6 种物质，浓HCl、Cl 2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_________________________________________________________四 . 常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）填写常见氧化剂及还...