1 课时强化练 (六 )氧化还原反应的基本概念和规律(限时： 40 分钟) 1．(2015 ·海南高考 )化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D 2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是() A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色【答案】C 3．(2016 ·金山区一模 )在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是() A．氧化性： ClO－>SO2－4 >I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与 I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】A 4．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋ Z2===B2＋2Z－2 由此判断下列说法正确的是() A．反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z 元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋【解析】A 项，由 ②、③可知氧化性 Z2>A3＋，所以反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能进行，错误； B 项，Z 元素在 ①反应中被氧化，在 ③反应中被还原，错误； C 项，氧化性由强到弱的顺序是XO－4 、Z2、B2、A3＋，错误； D 项，还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋，正确。【答案】D 5．水热法制备Fe3O4 纳米颗粒的总反应：3Fe2 ＋＋ 2S2O2－3 ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6 ＋2H2O，有关说法正确的是() A．每转移 1.5 mol 电子，有 1.125 mol Fe2＋被氧化B．x＝2 C．Fe2＋、S2O2－3 都是还原剂D．每生成 1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol 【解析】该反应中转移电子为4 mol，此时有 2 mol Fe2＋被氧化，所以每转移 1.5 mol 电子，有 2 mol4×1.5＝0.75 mol Fe2＋被氧化， A 项错误； B 项，根据H 元素守恒， x 应等于 4，错误； C 项， Fe2＋、S2O2－3 中化合价均升高，都是还原剂，正确。【答案】C 6．(2016 ·郑州模拟 )向某含有 SO2－3 、SiO2－3 、CO2－3 、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入 C...
