复分解反应的应用VIP免费

专题训练复分解反应的应用（二）应用之三：离子和物质的鉴别H＋紫色石蕊试剂溶液变红铁粉(锌片等)产生气泡CaCO3(Na2CO3等)产生气泡Fe2O3固体溶解，溶液变黄OH－无色酚酞试剂溶液变红CuSO4或FeCl3溶液产生蓝色或红褐色沉淀CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生使石灰水变浑的气体Cl－AgNO3溶液,再加稀硝酸产生白色沉淀SO42-先加稀盐酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀NH4+NaOH产生有刺激性气味的气体例：某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能有的离子（）A.Ag+B.SO42-C.Ag+或SO42-D.NO3-例:下列检验方法不正确的是（）A.检验溶液中的Cl-，先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B.检验溶液中的Cl-，先加稀硝酸,再加AgNO3溶液C.检验溶液中的SO42-，先加稀盐酸,再加BaCl2溶液D.检验溶液中的SO42-,先加BaCl2,再加稀盐酸溶液物质的鉴别鉴别的基本思路(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别5.只用一种试剂就能将Na2CO3三种溶液区分开来的是（）A.澄清石灰水B.稀盐酸C.Ca(NO3)2溶液D.NaOH溶液CuCl2NaCl5．下表列举了两组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是()待鉴别的物质鉴别方法A烧碱和熟石灰加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化B氢气、氧气、二氧化碳用燃着的木条检验，观察燃烧情况C硝酸铵和生石灰加水溶解，用手触摸试管外壁，感觉温度的变化D食盐水和蒸馏水滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成下面的5种溶液中，不加其它任何试剂，只需组内物质互相反应，鉴别的顺序是（）（1）NaOH（2）MgSO4（3）BaCl2（4）KNO3（5）FeCl3组内物质的鉴别FeCl3①④③②①④③②NaOH①②③滴加FeCl3溶液滴加NaOH溶液MgSO4②③滴加MgSO4溶液BaCl2KNO3NaOHMgSO4FeCl3BaCl2KNO3下面的四组溶液中，不加其它任何试剂，只需组内物质互相反应，就可鉴别的是（）A.KNO3NaClNa2CO3HClB.Na2SO4Ba(NO3)2K2CO3KNO3C.NaOHCuSO4NaClBa(NO3)2D.D.CaCl2K2SO4AgNO3HCl1、原则：不增，不减，易分不增：即最终不能增加新的杂质；不减：除杂不能减少想要物质；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体或水等与所需物质易于分离。应用之四:物质除杂（1）沉淀法：NaCl(Na2SO4)（2）溶解法：Cu(Fe)Cu(CuO)（3）化气法：NaCl(Na2CO3)特点：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）特点：杂质可溶于酸特点：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）（4）置换法：ZnS04(CuS04)Cu(Fe)(5)高温法：CaO(CaCO3)Na2CO3(NaHCO3)特点：固体或可溶性盐混合物（考虑金属活动顺序表）特点：杂质在加热或高温条件下可分解为主要物质（6）吸收法：CO（CO2）CO2（H2O）特点：杂质气体可被溶液吸收下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3混有NaCl（AgNO3溶液）C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是A.CO2（CO）：通氧气、点燃B.Cu粉（CuO）：足量稀硫酸、过滤C.NaCl固体（KCl）：水、过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：稀盐酸、过滤